配位滴定法_2

时间:2018-12-30 18:03:40 来源: 荣一娱乐官网 作者:匿名


在配位滴定过程中,通过添加配位滴定剂,测得的离子连续匹配,其浓度变得越来越小。当达到等效点时,溶液中金属离子的浓度突然跳跃,并添加滴定剂。量和pH变化的曲线称为配位滴定曲线。

现在,在pH=12时,用0.01000mol/L EDTA溶液滴定20.00mL 0.010.00mol/L Ca2溶液的溶液作为实例。

当pH=12时,查看表6-2以获得:

CaY2-足够稳定。

(1)滴定前[Ca2]=0.01000(mol/L)

(2)在滴定开始前滴加19.98mL EDTA溶液,即滴定总量的99.9%。

(3)同时,Ca2和Y4-几乎完全合成CaY2-配位离子,然后是:

当反应达到平衡时,[Ca2]=[Y4-]

(4)等量后,当EDTA溶液滴入20.02 mL时,EDTA溶液超过0.02 mL,然后是:

计算数据列于表6-4中,绘制了加入EDTA的pCa量,曲线如图6-9所示。

同样,可以计算出不同pH值的几组数据,并制作相应的滴定曲线,如图6-10所示。

在不同的pH滴定下,酸效应系数不同,则K'稳定,在计算等效点和??过量EDTA溶液时应小心。

其余数据根据Ph=12的方法计算。

从图6-9的曲线可以看出,Ca2在等量之前不与其他离子配合,并且不受水解的影响。因此,等效点之前的曲线位置仅随初始浓度变化,并且不受溶液pH变化的影响。在等度点之前和之后存在更长的pCa跳跃,并且跳跃的长度随溶液的pH而变化。这是因为配位化合物的条件稳定常数随着溶液的pH变化而变化。 pH值越大,条件稳定常数越大,配位化合物越稳定,滴定曲线pCa跳跃越长; pH值越小,pCa跳跃越短。当pH为7时,lgK'稳定=7.3,滴定曲线中没有跳跃。可以看出,溶液pH的选择在EDTA配位滴定中起着非常重要的作用。对于一些容易或容易水解的离子,由于辅助络合剂或水解的影响,等效点之前的金属离子浓度发生变化,因此等效点之前的曲线位置也相应地发生变化。

参考:分析化学

关键词:配位滴定,配位滴定曲线,配位滴定剂,标准物质

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